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    1．（1）的分子式为C2H8O．
    （2）写出中官能团的名称羟基、羧基．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为．
    （4）有机物M（）为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有3种．
    （5）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．
    （6）写出异丁醛（）与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：．

    分析 （1）由结构可知分子式；
    （2）由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH；
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，为戊烷，支链越多，沸点越低；
    （4）M（）中2个Cl存在三角形面上相邻、四边形面上相邻、相对位置；
    （5）聚偏二氯乙烯（）中，主链只含C，且只有C-C键；
    （6）含-CHO的有机物与新制的氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，发生氧化反应．

    解答 解：（1）由结构可知分子式为C2H8O，故答案为：C2H8O；
    （2）由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，为戊烷，支链越多，沸点越低，符合条件的为新戊烷，结构简式为，
    故答案为：；
    （4）M（）中2个Cl存在三角形面上相邻、四边形面上相邻、相对位置，则M的二氯代物的同分异构体有3种，
    故答案为：3；
    （5）聚偏二氯乙烯（）中，主链只含C，且只有C-C键，则可由发生加聚反应生成，
    故答案为：；
    （6）异丁醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团、性质、有机反应、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
    B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
    C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
    D．C3N4晶体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．C2H4和C4H8B．油酸和丙烯酸
    C．和D．蔗糖和麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    实验方案
    目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O
    D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：

    （1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
    （2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
    （3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
    （4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
    氢氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.57.25.9
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    （5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
    （6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
    ①298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；
    （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；
    （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298粗颗粒1.00
    ③308粗颗粒2.00
    ④298细颗粒2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
    （3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号此空删去．
    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
    ①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器压强不变        b．混合气体中c（CO2）不变
    c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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