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    铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（　　）
    分析：A．利用铁与氮元素的化合价变化，利用电子守恒来分析；
    B．根据电荷守恒分析；
    C．利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
    D．利用极限法来分析铁在该反应中的转移电子数．
    解答：解：A．Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
    B．由电荷守恒可知，c-b=2d+3f，故B错误；
    C．该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
    D.5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较，明确化合价的变化是解答的关键，并学会利用极限法、原子守恒法来解答问题，题目难度中等．
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    （2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是         。

    （3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是        ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是        ，c的取值范围是        。?

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    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

    aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

    下列有关推断中，不正确的是

    A．2d＋3f ＝ 3g＋h

    B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－

    C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

    D．当a不变时，d随着b的增大而增大

     

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