Question

（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：

化学式	CH3COOH	H2S	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15	3.2×10-8

请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol?L^-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：

 

（填编号）；
a．Na₂S    bNaClO．c．CH₃COONa     d．NaHS
②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数

 

醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.3×10^-36
自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：

 

（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题?
①Zn电极反应式为：

 

，乙池总反应化学方程式为：

 

．
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为

 

．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小；
②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
（2）ZnS存在溶解平衡，根据沉淀溶解平衡移动分析；
（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
②根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可；根据溶液中析出的物质判断．

解答： 解：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则溶液pH由大到小的顺序是Na₂S＞NaClO＞NaHS＞CH₃COONa，即a＞b＞d＞c；
故答案为：a＞b＞d＞c；
②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，即HX的电离常数大于醋酸的电离常数；
故答案为：＞；
（2）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S^2-（aq）+Zn²⁺（aq），由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），S^2-与Cu²⁺结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；
故答案为：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S^2-（aq）+Zn²⁺（aq），由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），S^2-与Cu²⁺结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；
（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子，则Zn上的电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②a极析出6.4g Cu，该极上发生电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，则转移电子是

6.4g

64g/mol

×2=0.2mol，根据电解反应：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成氢氧化钾是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，所以pH=14；由于电解生成的氢气和氯气不在溶液中，所以若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量HCl；
故答案为：14；HCl．

点评：本题考查了电离常数的应用、盐的水解、沉淀转化原理的应用、原电池和电解池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．