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    【题目】关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
    A.HCl电离产生H+和Cl﹣ ， 可判断HCl分子中存在离子键
    B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
    C.化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
    D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

    【答案】C
    【解析】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
    C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正确；
    D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下现象与电化腐蚀无关的是

    A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

    C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D. 银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一

    I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知反应中相关键能数据如下：

    化学键

    CO

    NO

    N

    C=O

    键能/kJ·mol-1

    1076

    632

    946

    750

    （1）由此计算△H=__________。

    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为__________。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。

    a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。

    Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

    （3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。

    （4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

    ①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

    ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

    A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的说法不正确的是

    A.是天然气的主要成分B.难溶于水

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与氯气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:

    （1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。其苯环上的一氯代物有______________种。

    （2）化合物Ⅱ中所含官能团的名称是__________________。

    （3）属于芳香化合物的是___________________(填代号)。

    （4）若化合物Ⅲ中的羟基被Br取代后，试写出该取代产物能发生的所有反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:

    砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

    项目

    液固比

    始酸酸度(g·L-l)

    终酸酸度(g·L-l)

    温度(℃)

    时间(h)

    锰粉加入量(%)

    一次浸出

    3~7：1

    90-120

    30-80

    >95

    >4

    3~7

    二次浸出

    3~7：1

    150-180

    120-150

    >95

    >4

    10-15

    （1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

    （2）下列有关流程说法不正确的是_________。

    A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

    B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

    C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

    D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

    （3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

    （4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

    （5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

    （6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2) 表示]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

    （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

    （5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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