常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 |
B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 |
C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-] |
D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小 |
B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产生 |
C.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变 |
D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大 |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-) +c(HR-)=c(Na+) |
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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 |
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 |
C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) |
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能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) |
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) |
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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH会增大 |
B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小 |
D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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