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    （1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
    （a）A         （b）B    （c）C      （d）D
    （2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
    （a）A         （b）B    （c）C      （d）D
    （3）e形成的单质晶体可能为           。

    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
    行的是_________(填序号)；
    ①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
    ③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
    ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
    _____________________________________________________________________

    （1）b （1分） （2）a （1分）   （3）BC  (2分）（4）1,5( 2分）_
    （5）NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O( 2分）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
    体心立方堆积
    体心立方堆积
    ，配位数为
    8
    8
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
    V
    V
    形，中心原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
    818O
    818O
    ；周期表中电负性最大的元素为
    F
    F
    ；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    31
    31
    ．
    （3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
    ③
    ③
    ，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
    ①
    ①
    ，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
    ⑦
    ⑦
    ．
    （4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    B．
    氯化钠
    氯化钠
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

    (1)钒在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

    (2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________。

    (3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

    _______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O

    其中还原剂是_________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________ g。

    (4)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

     

    请回答下列问题：

    (1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

    (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

     (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

    (4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结

    论的是__________ (选填字母序号)。

    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b．稳定性XR>YX。

    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

    (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上

    述化合物的水溶液反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。

    依据上述信息，回答下列的问题：

    (1)J在元素周期表中的位置是                         。

    (2)F的水溶液显             (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示                。

    (3)反应①的化学方程式为                              。工业上反应①在      (填工业设备名称)中进行。

    (4)反应②的离子方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是   ，配位数为    。

    （2）根据VSEPR模型， H2O的立体结构为       形，中心原子的杂化轨道类型是       ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

    （3）下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

    （4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    B．________；D.__________。

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