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我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?
分析:(1)根据题目信息先计算出CaO的物质的量,再求出CaO的物质的质量,然后求出水的硬度;
(2)利用(1)的结果计算,根据Y的物质的量与水的硬度成正比求解.
解答:解:(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100摩/升×0.0150升=1.50×10-4摩,折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3克,所以水的硬度为8.40×10-3×
1000
25
×
1000
10
=33.6度,因硬度超过25度,故不符合饮用水标准,答:不符合饮用水标准;
(2)设Y溶液的浓度为C,则(0.0100摩/升×15.0毫升):33.6=(C×0.50毫升):1,解得C=8.92×10-3摩/升,
答:Y溶液的摩尔浓度应为8.92×10-3摩/升.
点评:本题主要考查硬水、新信息处理能力,解题的关键是掌握对新信息处理能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修2:化学与技术]
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
.则该硬水的硬度属于
 
 (填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加
 
后加
 

(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测.
═实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)=MEBT
     蓝色       酒红色
M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-
MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理.写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:
 

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是
 

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000mol?L-1的EDTA标准溶液进行滴定.滴定终点的颜色变化为
 
,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。

(1)现取某地区的地下水样品25.0 mL,用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。

(2)如果每次分析时取的水样都是25.0 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:

实验中涉及的部分反应:M2(金属离子)+EBT(铬黑T) =M EBT

                                            蓝色       酒红色

M2(金属离子)+Y4(EDTA) = MY2

MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(铬黑T)

⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度,可通过加热减小硬度,写出加热时所发生的化学反应(任写一个)  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是  ▲ 

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应  ▲  ,滴定终点时的实验现象是  ▲ 

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL,则该地下水的硬度=  ▲ 

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省吉安市高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

   (1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___  

   (2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:

实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+

蓝色           酒红色  

M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-

MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)

①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是            

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应____,滴定终点时的实验现象是                

④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度=      

⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

 

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