Question

6．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极
• B． 放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子数为1mol
• C． 放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
• D． 放电时，负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析 燃料电池中放电时，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，电极反应式为O₂+2H₂O+4e=4OH^-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；
B．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，氢氧根离子浓度减小，所以电解质溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．