Question

从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列事例中涉及氧化还原反应的是______（填序号）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的农业耕作
C．简单机械织布
D．祥云火炬的燃烧
（2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程中发生反应的化学方程式为______．
②在细菌作用下人们利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
______Cu₂S+______Fe³⁺+______H₂O______Cu²⁺______Fe²⁺+______H⁺+______S
③请评价“细菌冶金”的优点：______（任写一条即可）

Answer 1

解：（1）A．古人用石斧解剖，没有新物质生成，不发生化学变化，故A不选；
B．早期的农业耕作，不涉及化学变化，故B不选；
C．简单机械织布，只发生物质形变，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C不选；
D．祥云火炬的燃烧，发生化学变化，且反应中有元素化合价变化，为氧化还原反应，故D选；
故答案为：D；
（2）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe₂（S0₄）₃和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O 2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄，故答案为：4FeS₂+15O₂+2H₂O 2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②Cu₂S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O 2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+S0₄^2-，故答案为：1；10；4；2；10；8；1；
③从经济及环保的角度可知该方法的优点为对贫矿、尾矿的开采更有价值或能大大降低能源消耗，利用减少污染，故答案为：贫矿、尾矿的开采更有价值或能大大降低能源消耗，利用减少污染．
分析：（1）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe₂（S0₄）₃和硫酸；
②Cu₂S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，以此配平离子反应；
③从经济及环保的角度来分析该方法的优点．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，（2）为解答的难点，注意信息与所学知识的结合来解答．