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    雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）

    A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2

    B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

    D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

    周期

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

    （3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

    （5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

    （6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：实验题

    一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

    （1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

    ①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

    ②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

    ③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

    （3）设计实验证明：

    ①ICl的氧化性比I2强：____________。

    ②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是

    A. 碳酸锶难溶于水 B. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

    C. 单质锶跟冷水不反应 D. 锶是第四周期元素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属的叙述中正确的是

    A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

    B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色

    C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中

    D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. X单质与M单质不能直接化合

    B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料

    C. M简单离子半径大于Y2+的半径

    D. X和Z的气态氢化物，前者更稳定

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

    A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

    B. CH3COOHH++CH3COO-

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

    (1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

    (2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

    (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

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