【3分】已知某溶液中存在较多的H+、
、
，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( )
①K+、
、F- ②K+、Ba2+、Cl- ③Fe2+、Cl-、Br- ④K+、Na+、ClO-
A.①②③④ B.只有②③④
C.只有①③④ D.只有②③
科目：高中化学 来源： 题型：
非选择题 【共道小题，分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时，生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时，几乎只有白色N2O4晶体存在。
(1)反应前打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)若装置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。
(3)反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是__________________________。
(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。
(5)已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的浓硝酸，实验结束后，A部分烧瓶内溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假设反应中HNO3既无挥发也无分解，体积仍为40 mL)。
①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。
②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需要进行的主要实验操作是_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【12分】已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。
(1)写出B的电子式___________，D的结构简式___________。
(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________。
(3)将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为___________________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M_________________________________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________________________。
③已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子方程式为_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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科目：高中化学 来源：2012届安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题
(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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不共存，③中Fe2+、H+、
不共存，④中ClO-、H+不共存。 
