某研究性“学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应: 其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题: (1)如何检查装置A的气密性: . (2)装置F中发生反应的离子方程式: . (3)装置A烧瓶内的固体可以选用 . a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 e．烧碱 (4)虚线框B.D.E内应连接必要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性“学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应：其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）如何检查装置A的气密性：

。

（2）装置F中发生反应的离子方程式：。

（3）装置A烧瓶内的固体可以选用（填序号）。

a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 e．烧碱

（4）虚线框B、D、E内应连接必要的气体净化装置，请从上图的“备选装置”中选择必要的装置，将其编号填入空格中：

B 、D 、E 。

（5）氯气和氨气反应可能生成氯化铵，实验中观察到装置C内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，请设计实验方案确定该固体是氯化铵，填写下列空白（可以不填满）：

①操作：；现象和结论：。

②操作：；现象和结论：。

③操作：；现象和结论：。

（6）该装置还有不足之处，请你帮助他们改进：。

（1）方法一：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住橡皮导管，打开活塞K从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明A装置不漏气。

方法二：塞紧橡皮塞，关闭活塞K，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱。

（2）MnO₂+4H⁺+2C1Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

（3）a、b、e

（4）I、Ⅱ、Ⅲ

（5）①取白色固体与浓NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺

②另取白色固体溶于水，滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl^―

（6）将导管G与装有NaOH溶液的洗气瓶相连，把尾气洗涤后再排空。

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某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁：FeC₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：

检查气密性

；具体方法是：

将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变

．
（3）实验中B装置的意义是：

产生CO₂气体排出D中的空气

．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：

③②⑤⑨①④⑥

；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：

⑧⑤①④⑥③⑦

；
（5）该套装置有没有明显的问题？

有

，如有，回答如何改进：

B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

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科目：高中化学 来源：宜宾模拟 题型：问答题

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某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁：FeC₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：______
（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：______；具体方法是：______．
（3）实验中B装置的意义是：______．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：______；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：______；
（5）该套装置有没有明显的问题？______，如有，回答如何改进：______．

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某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁： FeC₂O₄FeO＋CO↑＋CO₂↑