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能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有( )

(A )(a)(b)(c) ( B )(d)(e)

(C )(b)(d)(e) ( D )(b)(c)(d)(e)

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于氢键，下列说法正确的是

A.
每一个水分子内含有两个氢键　　　　　
B.
冰和水中都存在氢键
C.
DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
D.
水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.
pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^-）
B.
0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b
C.
0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)
D.
已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中， [c（Na⁺）-c（F^一）]<[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

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科目：高中化学 来源：南开区二模 题型：问答题

Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO₂）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl₂═______CO₂+______N₂+______KCl+______H₂O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题