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    X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
    A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
    B

    正确答案：B
    X原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为—1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
    信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
    A．氢B．碳C．氧D．硫
    信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
    信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    (3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
    信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
    (4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    下列叙述不正确的是
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质排列不正确的是
    A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
    B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出A的原子结构示意图__________。
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
    （5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
    （6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示） 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
    WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是
    A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
    B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
    C．X的最高正价为+6
    D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		H
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		He
    2
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		Ar
     
    （1）下列说法正确的是          　
    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________  ；具有两性的是 _______________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    20090318

    		B．所有物质中都存在化学键

    		C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

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