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    下列气体通入水中能形成强电解质的是（　　）
    A、He
    B、SO3
    C、CH3CH2OH
    D、CO2
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．He是惰性气体，不与水反应；
    B．三氧化硫与水反应生成硫酸；
    C．乙醇与水不发生反应；
    D．二氧化碳与水反应生成碳酸．
    解答： 解：A．He是惰性气体，不与水反应，故A错误；
    B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C．乙醇与水不发生反应，故C错误；
    D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的性质和强电解质的判断，题目难度不大，熟悉各物质的性质是解题关键，注意电解质的强弱的本质区别是电离的程度．
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    B、先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得
    C、先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得
    D、先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得

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    A、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、中间体Y能发生加成、取代、消去反应
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    下列说法正确的是（　　）
    A、酸性氧化物一定不能和酸反应
    B、由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C、因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
    D、Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 （　　）
    A、c（H+）＞c（HF）
    B、c（H+）＞c（F-）
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HF）＞c（F-）

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    配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，下列仪器不需要的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A、铜电极上发生氧化反应
    B、铜电极上发生还原反应
    C、电子从铜极经过外电路流向锌极
    D、电解质溶液中H+浓度不变

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