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    下列溶液反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（）


    1. A.
      0.50L 1.00mol/L NaHCO3加0.50L 0.50mol/L NaOH
    2. B.
      0.50L 0.75 mol/L Na2CO3加0.50L 0.50mol/L HCl
    3. C.
      0.50L 1.00mol/L NaHCO3加0.50L 0.25 mol/L NaOH
    4. D.
      1.00L 1.00mol/L Na2CO3加1.00L 0.50mol/L HCl
    D
    Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：D
    Fe3O4
    Fe3O4
    ，K
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）写出②的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （3）反应④不属于下列何种反应类型
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为
    D
    D
    （填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水                   B．铁粉和KSCN
    C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
    （5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
    产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    （6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
    提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
    资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
    实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
    （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
    I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
    钠块质量 实验现象
    0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
    0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
    0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
    II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
    实验结论
    （1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
    0.05
    0.05
    g的钠块是安全的．
    问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
    是
    是
    （填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    ．
    （2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    ；检验方案
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H2S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO3溶液生成不溶于 HNO3 的白色沉淀 B。

    往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO3。

    (1)写出下列物质的分了式

    甲____________、乙____________。

    ①____________、②____________、③____________。

    A.____________、B.____________、C.____________。

    (2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

    A.甲受热分解____________________________________。

    B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

    C.乙的水溶液中加入AgNO3____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  

    （3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度        B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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