Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，
（1）m=

 

  （填数字）
（2）R³⁺是

 

_（填氧化产物、还原产物）
（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目

 

（4）若氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应的离子方程式为xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及电荷守恒可知x=4，m=4，反应的方程式为4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反应中R元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题．

解答： 解：（1）反应的离子方程式为xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及电荷守恒可知x=4，m=4，
故答案为：4；
（2）反应中R元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，故答案为：氧化产物；
（3）反应的方程式为4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反应中R元素化合价由+2价升高到+3价，转移4个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（4）如用高锰酸钾作氧化剂，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，如氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为

1

5

：

1

4

=4：5，
故答案为：4：5．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据氧化还原反应得失电子数目相等配平离子方程式，题目可轻松解答．