【题目】下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是（）
A. 氯化铜 B. 氯化镁 C. 氯化氢 D. 氯化亚铁
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
A.K1+K2
B.K﹣K2
C.K1×K2
D.
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【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空气”的质量是4.8g，其中氧气与氦气的质量比是
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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【题目】一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 ．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ， 当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ， 用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
| 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含 | 取少量固体A于试管中，先滴入 ， 再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， |
| 猜想Ⅲ成立 |
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【题目】下列有关实验操作错误的是（ ）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
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【题目】在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ） 
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
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【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．
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