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某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.H+、Cu2+、Cl、SO42B.HCO3、NO3、SO42、Na+
C.Cl、SO42 、K+、Na+D.Ca2+、SO42、CO32、Cl
C

试题分析:某无色透明的溶液说明无有色离子,排除A项,因为有Cu2+;加入铝粉能放出氢气,说明原溶液可能是酸溶液或碱溶液,一定能存在,则在酸碱溶液中均不参与反应才可以;B项HCO3在酸碱性条件下均不存在;C项可以;D项Ca2+与CO32不能存在。
点评:要注意题干中隐含条件,如无色溶液,能与铝反应放出氢气等。属于中等题。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①              ;肯定不存在的离子是②                       ;还不能确定是否存在的离子是③                  
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝
 
① 实验I、II的目的是           
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)胆矾是一种重要工业用盐,如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。某研究小组拟用废旧铜器(主要杂质为含铁的化合物)来制备胆矾。设计流程如下:

pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题:
(1)试剂A可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4      b.浓H2SO4      c.浓FeCl3溶液      d.浓HNO3
(2)第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为:_____________________________。
(3)第③步中所加试剂B为________(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是__________。
(4)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了:______________________________________。
(5)本流程中多次用到过滤操作,该操作主要用到的玻璃仪器为:       _______________,操作⑥的主要步骤为:        、         
(6)某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想,需作改进,其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中可能大量共存的离子组是 (   )   
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+D.K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表述正确的是                                           (   )
A.碳酸氢钠溶液的水解反应:
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2-
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是       (   )
A.10 mL 0.1 mol·L-1盐酸,c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol·L-1氨水,c(OH-)>c()>c(H+)
C.5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在给定条件下的溶液中,可以大量共存的是
A.在碱性溶液中 Na+、K+、ClO、S2
B.在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、Cl
C.在水电离出的氢离子浓度为1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2、CO32
D.在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4、NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是(   )
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、Cl-、CO32-
C.K+、OH-、CO32-D.K+、H+、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H)=1010mol·L1,则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO3溶液呈碱性说明HCO3的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×1010。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为__________________。

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