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    5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器容积 
    ②使用正催化剂 
    ③增大反应物的物质的量 
    ④升高温度 
    ⑤缩小容积 
    ⑥增大压强．
    A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

    分析 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，而固体和液体基无影响，故不选；
    ②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；
    ③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，如果反应物中有固体物质，增加固体的量无影响，故不选；
    ④升高温度，反应速率加快，故选；
    ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，但对于无气体参加的反应无影响，故不选；
    ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
    C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
    B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
    D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
    （1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
    Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

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    20．N、P等同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．下列对PH4Cl的叙述中，正确的是（　　）
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    C．它可能能与NaOH溶液反应D．它与H2O2所含化学键完全相同

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    装置 
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    ①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
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    17．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A．生成的乙酸乙酯中含有18O
    B．能生成乙酸乙酯的质量为88g
    C．生成乙酸乙酯的质量为90g
    D．反应后的混合物中有两种物质含18O

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    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

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