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    下列各项中与有机物种类、数目繁多没有关系的是（　　）
    A、每个碳原子能与其它的原子（或碳原子）形成四条共价键
    B、大多数原子组成完全相同的分子具有不同的结构
    C、碳原子间可以形成单键、双键和叁键
    D、碳单质性质稳定
    考点：同分异构现象和同分异构体,常见有机化合物的结构
    专题：同系物和同分异构体
    分析：有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．
    解答： 解：碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故ABC不选，故选D．
    点评：本题考查了课本基础知识，难度不大，注意从结构理解有机物种类繁多的原因．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盛放物质的方法正确的是（　　）
    A、将金属钠保存在汽油中
    B、氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
    C、烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
    D、水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应装置中仪器A的名称为
     
    ．反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是
     
    ．
    （2）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从
     
    口进入．
    （3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是
     

    （4）右侧分液漏斗中的物质在反应
     
    时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）．用离子方程式表达其作用是：
     
    ．
    （5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是
     

    （6）该反应过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
    +Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
    由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
     

    A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）图中曲线1表示
     
    的分布系数变化；曲线3表示
     
    的分布系数变化．
    现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．
    （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
     
    2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）
     
    10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
     

    A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
    C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
    （5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
    （7）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断
     
    ．当加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ，KHC2O4的质量分数为
     
    ．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性（填“酸”、“碱”、“中”）
    NaOH（0.1mol/L）NH3?H2O（pH=13）
    HCl（0.1mol/L）
     
     
    CH3COOH（0.1mol/L）
     
     
    CH3COOH（pH=1）
     
     
    已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOH溶液B、铁粉
    C、KSCN溶液D、酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①FeO       ②SiO2      ③Al2O3     ④NaHSO4    ⑤AlCl3   ⑥NH4HCO3．
    A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）．
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的电离程度增大的是
     
    （填字母）．
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
     
    V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ盐酸
     
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
     
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会某省馆设计标新立异，其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成（如图），陶姿是（　　）
    A、金属材料B、无机非金属材料
    C、复合材料D、合成材料

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