Question

【题目】工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：　 　．
（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比 　　．
（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式

Answer 1

【答案】3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；；3：1；2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O
【解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，铜的质量相等，则其物质的量也相等，假设铜的物质的量都是3mol，则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，所以答案是：3：1；
（3）相同条件下，同体积的气体其物质的量相等，
假设都生成1molNO和NO2气体，根据转移电子相等得n（Cu）==2mol，生成硝酸铜需要n（HNO3）=2n（Cu）=4mol，根据氮原子守恒知，生成混合气体需要n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=2mol，则参加反应的Cu和硝酸的物质的量分别为2mol、6mol，该反应方程式为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O，
所以答案是：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．