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    电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
    电解水的方程式为2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
    即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
    11.2L
    22.4L/mol
    ×32g/mol=16g；
    氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
    2.5g
    1mol
    =2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：1.5：0.5=3：1，
    普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是                
    A．CuSO4
    B．CuSO4·5H2O
    C．CuO
    D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是（    ）
    A．电解池是将化学能转化为电能的装置
    B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极
    D．只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：

    ⑴电源E极为           极。
    ⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是      极，材料是         ，电极反应为              
              ；B极是      极，材料是         ，电极反应为                         ，电解质溶液为              。
    ⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

    产。下列说法中正确的是
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
    		B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    		C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    		D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
    i．以电流强度为1A通电10分钟；
    ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图．正确的是（　　）
    A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x?yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
    （1）金属M的相对原子质量及x、y值．
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？______
    （2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）______．

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