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    在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)。

    A．A的生成速率与C的分解速率相等

    B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B

    C．A、B、C的浓度不再变化

    D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2

     

    C

    【解析】A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，故D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于环境污染的说法不正确的是（ ）

    A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨

    B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

    C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。

    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。

    (3)请设计实验对上述假设进行验证：

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________。

    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．原电池负极被氧化

    B．任何化学反应都能设计成原电池

    C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷（解析版） 题型：选择题

    在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。

    A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂

    B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成

    C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成

    D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.1化学反应的速率练习卷（解析版） 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属质

    量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4)/

    (mol·L－1)

    V(H2SO4)

    /mL

    溶液温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉

    末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉

    末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    30

    44

    40

     

    分析上述数据，完成下列问题：

    (1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)

    (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)

    (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

    (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：

    _____________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.1化学反应的速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)。

    A．加热

    B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液

    D．不用铁片，改用铁粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.2.2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

    D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)。

    A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

     

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