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    15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的化合物中只含离子键
    B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期．
    A．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；
    B．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故B错误；
    C．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故C正确；
    D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g
    B．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．干冰制冷C．铁矿石炼铁D．风能发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象离子方程式
    A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
    （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+离子（填具体的离子符号）
    （3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．取0.5L溶液，Na+的浓度是0.5mol/L
    B．取0.1L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L
    C．溶质的离子总数是6.02×1023个
    D．该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

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