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    下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（  ）。

    A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
    B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
    C．化学是一门具有极强实用性的科学
    D．化学是一门以实验为基础的自然科学

    B

    解析试题分析：可以利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。故B错误。
    考点：化学基本思想与认识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关工业生产叙述正确的是

    A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
    D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为： 。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

    ③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
    A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
    你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是

    A．天然气的热值 B．合成氨的原子利用率 
    C．尿素的含氮量 D．p轨道电子云的形状 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于假说有如下表述其中正确的是（  ）

    A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
    B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
    C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
    D．假说最终都可以变成科学理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                                。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，
    再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是         (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)           。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是                  。
    该生产工艺的有关反应为：
    2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
    Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
    生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

    （1）写出吸收塔中反应的化学方程式____        。
    （2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是                    。
    （3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
    2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
    CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
    4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
    若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
    （4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式______                   __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，水只表现氧化性的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．N2O4中，N的化合价为+4
    B．此反应中，偏二甲肼做还原剂
    C．此反应中，N2O4失去电子
    D．此反应中，R的分子式为C2H8N2

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