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    15．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸变为红褐色最终制得 Fe（OH）3 胶体
    B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
    C淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
    D两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．持续加热煮沸，胶体可发生聚沉；
    B．导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，易发生倒吸；
    C．淀粉水解后，检验葡萄糖，应在碱性条件下；
    D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知KI3溶液含碘单质及碘离子．

    解答 解：A．持续加热煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故A错误；
    B．导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，易发生倒吸，则应在液面上，故B错误；
    C．淀粉水解后，检验葡萄糖，在碱性条件下加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误；
    D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知KI3溶液含碘单质及碘离子，则KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握胶体制备、有机物的制备实验、性质实验、化学平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）
    A．10：1B．1：10C．9：2D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是（　　）
    A．Fe$→_{高温}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Al2O3
    B．Cu$→_{点燃}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$FeCl2
    C．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

    （1）工业上常将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如图1所示．
    ①上述转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②上述反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则需消耗O2的物质的量为0.5mol．
    ③在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2．
    （3）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    ①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示．其中d步发生反应的离子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
    ②用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，其原理如图3乙所示．
    a．冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    b．黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如表，下列说法不正确的是（　　）
    W某种氧化物是淡黄色固体
    X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
    Y第三周期中离子半径最小的
    Z原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
    A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大
    B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
    C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
    D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶体
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．
    （2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
    （3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
    硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为S=C=S．
    （4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为海水综合利用的部分模拟过程．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
    B．过程②为电解熔融精盐
    C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
    D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列仪器名称正确的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    溶量瓶    		C．
    镊子    		D．
    坩锅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度大小关系是（　　）
    A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断

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