Question

ag某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和bL（标准状况）氢气，则该金属的相对原子质量为（　　）

• A．

  22.4a

  b

• B．

  16.8a

  b

• C．

  33.6a

  b

• D．

  b

  33.6a

Answer 1

分析：根据金属的化合价和氢气的物质的量，利用电子转移守恒求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．

解答：解：生成n（H₂）=

bL

22.4L/mol

=

b

22.4

mol，
反应生成该金属的三价正盐，根据电子注意守恒可知，ag金属的物质的量=

b 22.4 mol×2

3

=

b

33.6

mol，
故该金属的摩尔质量=

ag

b 33.6 mol

=

33.6a

b

g/mol，
故该金属的相对原子质量为

33.6a

b

，
故选C．

点评：本题考查相对原子质量的计算，比较基础，可以根据方程式计算，注意根据电子转移守恒进行的计算．