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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
    C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
    D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑

    分析 A、金属原子失去电子，化合价升高，在反应中被氧化；
    B、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
    C、钢铁是碳和铁的合金易发生电化学腐蚀；
    D、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑

    解答 解：A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
    B、镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，故B错误；
    C、钢铁是碳和铁的合金易发生电化学腐蚀，酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性条件下发生吸氧腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主，故C正确；
    D、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池原理的应用以及金属腐蚀的实质，属于教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．NaClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
    （1）写出物质的化学式：BCl2MHClO
    （2）写出A物质的电子式物质I是极性分子（填极性或非极性）
    （3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应⑤的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响．下列关于甲醛的说法中正确的是（　　）
    A．甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
    B．甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
    C．甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应
    D．甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
    C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）．
    （1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫纯碱．
    （3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为Na2SO3．
    （4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于下列各图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    如图装置检验加热时产生的乙烯
    B．
    如图装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液．
    C．
    如图表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
    D．
    如图装置分离溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素．其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀．各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）．

    请用化学用语回答下列问题：
    （1）写出X的电子式；  D的结构式O=C=O．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
    ②D+G→E+H：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    ③M→W：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）写出n（X）：n（Y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑．

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