硅胶是网状多孔的物质.有强吸附性.可用作干燥剂.吸附剂和催化剂的载体.在减压条件下将硅酸加热至300℃.使其失水即可得硅胶.现以石英.纯碱为主要原料制备硅胶.写出有关的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硅胶是网状多孔的物质，有强吸附性，可用作干燥剂、吸附剂和催化剂的载体。在减压条件下将硅酸加热至300℃，使其失水即可得硅胶。现以石英、纯碱为主要原料(其它原料任选)制备硅胶。写出有关的化学方程式：___________________________________。

SiO₂＋Na₂CO₃

Na₂SiO₃＋CO₂↑；Na₂SiO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂SiO₃↓

这是一道有关物质的制备题。根据SiO₂(石英)不与水反应，但能与NaOH、Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃，再根据硅酸是弱酸，用Na₂SiO₃与酸作用来制得H₂SiO₃。合成路线为：
SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃SiO₂（硅胶）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO↑
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气6.72 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）

A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知化学方程式：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，由此可得出的结论有______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关硅的叙述中，正确的是

A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题