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    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA
    C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B

    试题分析：A．在常温常压下，11.2LN2不是0.5mol，错误；B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA，物质的量与温度和压强没关系，正确；C．没有说明溶液的体积，错误；D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
    A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
    B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
    C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
    D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下最接近阿伏加德罗常数的是
    A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数
    C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数
    D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_________________________________________________________________
    _________________________________________________________________
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

    （1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                  （填化学式）
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶 质
    		Na2SO4
    		BaCl2
    		AlCl3
    		FeCl3
    /mol·L-1
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA
    B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
    C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA
    D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
    A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
    C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
    ① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
     
    		120℃
    		300℃
    		480℃
    化学式
    		KxFey(C2O4)z
    		KxFeyO(C2O4)z-1
    		KxFeyO2(C2O4)z-2
    质量
    		4．370g
    		3．650g
    		2．930 g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    ② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
    （1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
    （2）R的化学式为        ；
    （3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
    （4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
    A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NA
    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
    C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L
    D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

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