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    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣ ． 分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
    A.K+
    B.SO42﹣
    C.Ba2+
    D.NH4+

    【答案】A
    【解析】解：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定不含AlO2﹣ ， 且Ba2+、SO42﹣不能共存；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含I﹣ ， 由电荷守恒可知，一定存在阴离子为SO42﹣ ， 则原溶液不存在Ba2+ ，
    因溶液为弱酸性可知，含阳离子一定为NH4+ ， 则还需检验的离子为K+ ， 利用焰色反应，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
    A.用铁罐储存浓硝酸
    B.用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
    C.用铁芯铝绞线作为高压输电线材料
    D.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1

    B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

    （Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

    （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

    （Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定

    ①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

    ②有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0．50

    25．95

    25．45

    2

    25.00

    _______

    _______

    ______

    3

    25.00

    6．00

    31．55

    25．55

    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。

    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；

    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B.HCl、H2S、NH3都是电解质
    C.强酸强碱都是离子化合物
    D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    (1)操作①是________；操作②是________；操作③是________；操作④所需要的玻璃仪器有________________。

    (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冰水”)洗涤固体________(填“A”或“B”)。

    (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

    D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /g·cm-3

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.866 9

    不溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    112.4

    (100℃左右升华)

    248

    1.265 9

    微溶

    易溶

    苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

    温度/℃

    4

    18

    75

    溶解度/g

    0.2

    0.3

    2.2

    某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

    一、制备苯甲酸

    在三颈烧瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约4～5 h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

    二、分离提纯

    在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

    三、测定纯度

    称取mg产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

    请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是________，其作用为_________________________________。

    (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，请完成并配平该化学方程式。

    (3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______________________，请用离子方程式表示反应原理：__________________。

    (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。

    (5)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

    A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏

    C.用甲苯萃取后分液 D.升华

    (6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。

    若m=1.200 g，滴定时用去0.120 0 mol·L-1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。

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