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    下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

    A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

    B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

    C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

    D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

    A．(CH3)3COH               B．(CH3CH2)2CHOH

    C．CH3(CH2)3CH2OH          D．CH3CH2C(CH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．乙烯和苯都能发生加成反应

    B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

    C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

    A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    B．海水中Br-的电子式为：

    C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

    D．氯离子的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　 　)

    A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

    D．化学反应的限度不可以通过改变    件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu―→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

    A．①②③　　　　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    250

    306

    336

    下列说法正确的是：

    A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

    B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

    C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1

    D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“CH3CH2ONa”的分类不正确的是

    A．化合物        B．醇        C．离子化合物       D．钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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