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    数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

    （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是 。

    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 。

    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

    （4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为 。

    （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

    CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 。

    a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

    ②实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是 。

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    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）

    A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

    B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

    C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

    D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

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    A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯

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    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

    B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：+Fe（OH）3（胶体）

    B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

    D．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

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    ①增加C的量

    ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大

    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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