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    【题目】分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

    【答案】B

    【解析】

    苯分子含有6个氢原子，都可以被甲基取代，因此取代2个氢原子和取代4个氢原子所得到的同分异构体数目是相同的。若取代2个氢原子，则有邻、间、对三种，所以若苯环上有4个甲基时，其同分异构体就应该也是3三种。答案B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，相对H2的密度是20，则该混合气体CO和CO2体积比为（ ）

    A.1：3B.1：2C.3：1D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）
    A.X一定是电解质
    B.X可能是非电解质
    C.X只能是盐
    D.X可以是任何化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科技小组利用NaClO, NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术.

    (1)随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_________。

    (2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

    随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有____、_____。

    (3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:

    实验

    pH

    反应

    Na2S2O3溶液体积/mL

    ①

    pH=7.0

    2C1O2+2I-=I2+2ClO2-

    V1

    ②

    pH=4.0

    ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

    V2

    ③

    pH<0.1

    ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

    2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

    ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

    V3

    注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。

    计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L(写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示)_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A. N为阳离子交换膜 B. X电极连接电源负极

    C. 制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况) D. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是 ( )

    A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

    B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH溶液加热后，再加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

    本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

    试回答：

    (1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。

    (2)装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)

    (3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

    (4)装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。

    (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

    A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

    B.该物质一定是金属钠

    C.该物质一定只含钠元素

    D.该物质一定是钠的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

    【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    VO2+

    VO3

    V2O74

    VO43

    （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

    （2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

    ② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

    （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

    ① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

    ② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

    ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

    （4）测定产品中V2O5的纯度：

    称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

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