Question

用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③向物质的量浓度为10^-2mol?L^-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（　　）

A．②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

Answer 1

分析：证明为弱酸，可从电解质部分电离、存在电离平衡、与强电解质比较以及对应盐溶液的酸碱性的角度分析，以此解答该题．

解答：解：①如A为强酸，混合后测得溶液的pH=7，则a+b=14，而题中a+b＞14，说明A一定为弱酸，故①正确；
②酸B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂，只能说明B的酸性比碳酸强，不能证明是强酸，故②错误；
③向物质的量浓度为10^-2mol?L^-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色，说明C溶液的pH＞4.4，一定为弱酸，故③正确；
④酸D的钠盐不止一种，说明为多元酸，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色，呈红色的为酸式盐，呈蓝色的为正盐，溶液呈碱性，标明D为弱酸，故④正确．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，有利于学生的学习能力的培养，注意把握实验的角度以及弱电解质的电离特点，难度中等．