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    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D．非金属性：F＞O＞S
    C

    试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确，C不正确，应该是HCl＞H2S＞PH3；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B正确。根据元素周期律可知，D正确，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一。主要是考查学生对元素周期律的熟悉掌握程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是要熟练记住元素周期律，并能灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式为       ；
    （2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是       （填序号）
    （3）反应⑤的离子方程式是                                           
    （4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是          L。
    （5）反应⑧的化学方程式是                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
    请回答
    下列问题：
    （1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式                               
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为        反应，引发该反应的实验操作是    
    ___                              
    （3）写出G→J的化学方程式：___                                    、
    （4）A→H的离子方程式为___________________________________________
    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________                _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D             X                。
    （2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。
    （3）反应⑥的离子方程式为：                                              。
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 。
    （5）反应⑦的化学方程式为                                      ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
    （7）在D溶液中制备无水D的方法是：                                               
    （8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：
                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是
    A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________ 
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
    (5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

    请填空：
    (1) A是________，E是________(填化学式) 
    (2) C电解的化学方程式为________________________。
    (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
    (4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

    放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

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