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    在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，知混合气体中 只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7:8，小于7:4，由此可确定A为
    ______ ，B为_______ （写化学式）。若上述气体中氮和氧质量比为21：20，则混合气体中A和B的物质的量之比为_________。
    N2O；NO；1: 4
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
    （1）该反应的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
    AD
    AD
    ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的数据是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
    ①放出
    V3
    mL气体时所需时间为
    1
    1
    min．
    ②该H2O2溶液的浓度为
    0.09mol/L
    0.09mol/L

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )

    A.1∶1                B.1∶2                C.2∶3                D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )

    A.1∶1            B.1∶2                C.2∶3            D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      2∶3
    4. D.
      3∶2

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