Question

火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/molCO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol  C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₃=？下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为283 kJ/mol
• B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
• C、△H₃=△H₂-△H₁=110.5 kJ/mol
• D、△H₃=△H₁-△H₂=-110.5 kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、由CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol的意义可知CO的燃烧热；
B、CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应；
C、碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0；
D、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol②CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，根据盖斯定律①-②得C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₃．

解答： 解：A、CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；
B、CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；
C．碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0，故C错误；
D、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol②CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，根据盖斯定律①-②得C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-110.5 kJ/mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．