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    已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）F原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为
     
    ．（a）中E原子的配位数为
     
    ．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有
     
    个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有
     
    （任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）
     
    （b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C为Al元素，F2+离子核外各层电子均充满，即各层电子数为2、8、18，所以F为Zn元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即M层上有6个电子，所以M为S元素，D的核电荷数介于13与16之间，且单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，所以D为Si元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，且B的核电荷数小于13，所以B为Na元素，A原子核外有三个未成对电子，且A的核电荷数小于11，所以A为N元素，即A、B、C、D、E、F依次为N、Na、Al、Si、S、Zn，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C为Al元素，F2+离子核外各层电子均充满，即各层电子数为2、8、18，所以F为Zn元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即M层上有6个电子，所以M为S元素，D的核电荷数介于13与16之间，且单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，所以D为Si元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，且B的核电荷数小于13，所以B为Na元素，A原子核外有三个未成对电子，且A的核电荷数小于11，所以A为N元素，即A、B、C、D、E、F依次为N、Na、Al、Si、S、Zn，
    （1）根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离能逐渐增大，其中第ⅡA和第ⅤA族要比相邻的同周期元素要高，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以N、Na、Al、Si的第一电离能大小顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
    （2）B的氯化物为NaCl，D的氯化物为SiCl4，NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，所以NaCl的熔点比SiCl4的熔点高，故答案为：高；NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，故熔点：NaCl＞SiCl4；
    故答案为：高；NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，故熔点：NaCl＞SiCl4；
    （3）E的最高价氧化物为SO3，其中心原子S的价层电子对数为
    6+0
    3
    =3，中心原子没有孤电子对，所以SO3分子的空间构型是平面三角形，是非极性分子，
    故答案为：平面三角形；非极性；
    （4）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s2 ，
    故答案为：[Ar]3d104s2；

    （5）根据晶胞结构，利用均摊法可知，在图a中，含有Zn原子数为4，S原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以化学式为ZnS，在a图中，以顶点S原子为例，与之距离最近的Zn原子有4个，分布在S原子周围不相邻的立方体内，故S的配位数为4，若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则有如图所示结构：（空心球表示Zn原子），其中含有Zn原子数为4×
    1
    4
    +1    =2，在b图中硫离子的堆积方式为六方最密堆积，和金属镁相似，由于图a中硫离子之间形成了面心立方堆积，原子空间利用率与b图中硫离子的堆积方式为六方最密堆积相同，而在a图中晶胞中含有4个锌离子，在b图中则有2个锌离子，故结构（a）中的原子利用率要大于结构（b）中的原子空间利用率，
    故答案为：ZnS；4；2；Mg；＞；
    点评：本题主要考查了元素推断、并在此基础上考查了第一电离能、分子空间构型、晶胞的结构等知识点，中等难度，本题对晶胞结构的空间想象力要求较高，是本题的难点．
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    B、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     
    ，F原子核外的价电子排布为
     
    ．D元素在
     
    区．
    （2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有
     
    个σ键．
    （3）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （4）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    （6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
    电离能I，I2I3UI5hI7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜的说法正确的是（　　）
    A、铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B、相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C、相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D、相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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    C、将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液，所加水的量
    D、相同温度下，10mL 0.1mol?L-1的醋酸和100mL 0.01mol?L-1的醋酸中H+物质的量

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