Question

I已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为

 

，还原产物为

 

．（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为

 

N_A．
II化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：
（1）工业上生产漂白粉的主要方法：

 

（2）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：

 

（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：I．Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答；
Ⅱ．（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（3）自来水中含有次氯酸，应在光照条件下除去．

解答： 解：I（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH₄NO₃；硝酸中N元素的化合价降低，则N₂为还原产物，
故答案为：Zn和NH₄NO₃； N₂；
（2）由反应可知，生成1molN₂转移5mol电子，产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，故答案为：0.5；
II（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）自来水中含有次氯酸，应在光照条件下除去，方程式为2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应以及元素化合物知识，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．