Question

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度．
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？

 

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：

 

（3）下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是

 

（填写序号）
A．H₂C₂O₄?2H₂OB．FeSO₄?7H₂O  C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
（4）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在

 

；
②滴定终点标志是

 

；
③KMnO₄溶液的物质的量浓度为

 

：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将

 

（填“偏高”或偏低）

Answer 1

考点：氧化还原反应,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）高锰酸钾易被还原；
（2）水浴加热温度较低；
（3）基准试剂要求是纯度高、稳定性好的物质；
（4）①滴定时，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中；
②滴定终点时最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色；
③先计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度；
④俯视时，导致草酸的体积偏小．

解答： 解：（1）根据题意知，高锰酸钾易被空气中某些还原性物质含有生成MnO（OH）₂，所以要要称取稍多于所需的KMnO₄固体，
故答案为：有部分KMO₄被还原成MnO（OH）₂；
（2）直接加热温度较高，可用水浴加热，以使温度控制在70℃～80℃，
故答案为：可在水浴中加热；
（3）A．H₂C₂O₄?2H₂O溶于水后纯度高、稳定性好，符合要求，故A正确；
B．FeSO₄?7H₂O不稳定易被氧气氧化，故B错误；
C．浓盐酸不稳定，易挥发，故C错误；
D．Na₂SO₃具有还原性，易被氧化而变质，故D错误；
故选A；
（4）①滴定时，高锰酸钾溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中，
故答案为：酸式滴定管；
②当最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色时，说明滴定到达终点，故答案为：最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色；
③草酸的物质的量浓度=

wg 126g/mol

0.5L

=

w

63

mol/L，
根据6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=

w 63g/mol ×0.025L 5 ×2

V×10-3L

=

10w

63V

mol/L，
故答案为：

10w

63V

mol/L；
④俯视时导致使用的草酸体积偏小，则测量高锰酸钾浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了滴定实验，明确滴定原理是解本题关键，注意基准试剂的选取方法、误差的判断等知识点，注意滴定管的小刻度在上面，与量筒的正好相反，为易错点．