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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯化铵溶液中硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少；
    B．苯分子中碳碳键为一种独特键，苯中不存在碳碳双键；
    C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.4molC；
    D．0.2 NA个电子的物质的量为0.2mol，电解过程中，银离子优先放电，转移0.2mol电子会生成0.2mol银，0.2mol银的质量为21.6g．
    解答： 解：A．0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有溶质硫酸铵0.2mol，由于硫离子部分水解，溶液中含有的硫离子的物质的量小于0.2mol，含有的S2-数目小于0.2NA，故A错误；
    B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
    C．5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4mol最简式CH2，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；
    D．电解硝酸银和硝酸铜混合液时，银离子优先放电，转移0.2mol电子时生成0.2mol银单质，生成了21.6g金属，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中碳碳键为一种独特键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
    （1）5min末NO2的浓度？
    （2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
    B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA
    D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍氢电池的化学方程式为NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Nio+M+H2O（M为储氢合金，电解质为KOH），下列说法不正确的是（　　）
    A、充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O+M+e-═MH+OH-
    B、储氢合金位于电池的负极
    C、放电时，OH-离子向电池的负极移动
    D、充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、平衡常数K增大
    C、NO2的转化率变小
    D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：2D、1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A、某种核素的相对原子质量
    B、某种核素的近似相对原子质量
    C、某种元素的平均相对原子质量
    D、某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．
    请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于
     
    区，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为
     
    ．
    （3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较的沸点较高的为
     
    （填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为
     
    ．
    （4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位键．AlCl3?NH3中，提供空轨道的原于是
     
    ；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为
     
    ．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g?mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：
    试     剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
    （1）图1中，反应①的离子方程式为
     
    ，该法的缺点之一是
     
    ．
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是
     
    ．该法的优点之一是
     
    ．
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为
     
    ．

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