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    【题目】将0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的组合是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①

    【答案】D

    【解析】

    将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选D。

    练习册系列答案
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    Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

    C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

    D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A．该装置将化学能最终转化为电能

    B．a处通入O2

    C．b处为电池正极，发生还原反应

    D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1

    B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0

    C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

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    (1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

    步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

    A．NaOH B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

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    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

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