【题目】反应：① PCl5（g）
PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大 D．均增大
【答案】C
【解析】
试题分析：对于反应①所达平衡而言，再加入一定量的PCl5（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于①的正反应是气体体积增大的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向或逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率减小；对于反应②所达平衡而言，再加入一定量的HI（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于②的正反应是气体体积不变的方向，增大压强平衡不发生移动，则反应物的平衡转化率保持不变；对于反应③所达平衡而言，再加入一定量的NO2（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于③的正反应是气体体积减小的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向或正反应方向移动，则反应物的平衡转化率增大；答案选C。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
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【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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【题目】(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO
等。写出该反应的化学方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO
、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________。
(2)将酸性条件下，铁与NO
反应的离子方程式补充完整：
Fe＋
NO＋________===Fe2＋＋NH
＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O
的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_________________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B. 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C. 石油气通入溴水中不能使溴水褪色
D. 煤焦油经过分馏可以获得苯
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