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    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

    分析 A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．发生氧化还原单元生成硫酸钙．

    解答 解：A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
    B．碘水中通入适量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B错误；
    C．FeSO4溶液中滴加双氧水的离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究硫及其化合物的性质有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    浓度（mol/L）0.41.21.6
    能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
    a．SO2和O2的体积比保持不变               b．体系的压强保持不变
    c．混合气体的密度保持不变                d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
    （2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
    =$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
    （1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是．
    （2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
    （3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
    a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
    d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
    （4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
    Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
    ②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
    （2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
    （3）若20g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1
    （4）NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将铁片放入浓硫酸中无明显变化铁与浓硫酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡乙醇中的氢原子均能与Na反应
    D氯气通入品红溶液中品红褪色氯分子有漂白作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA
    B．1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3-
    C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
    D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀
    B．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解
    D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（　　）
    A．混合物--液氯、漂白粉B．碱性氧化物--Al2O3、Na2O2
    C．强电解质--NH4Cl、HClOD．非电解质--NH3、SO2

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