Question

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；
（2）a=

 

mL；
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

 

；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
（2）根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
（3）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度．

解答： 解：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故答案为：图1；
（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL，
故答案为：20.00； 
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：D；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析．