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    7．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答．

    解答 解：标准状况下10mL该气体的物质的量为：$\frac{0.01L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{2240}$mol，
    该气体的摩尔质量为：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.179g}{\frac{1}{2240}mol}$=400.96g/mol，
    摩尔质量单位为g/mol时，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为400.96；
    答：该气体的相对分子质量为400.96．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意摩尔质量单位为g/mol时，数值上等于其相对分子质量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    18．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物PH4I的描述中不正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解
    C．这种化合物不能跟碱发生反应D．该化合物可以由PH3跟HI化合而成

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    15．7.8gNa2O2中有0.2mol钠原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA个电子．

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    2．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
    A．钠块在氯气中燃烧，产生白烟
    B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
    C．用pH试纸测得0.1mol•L-1硫酸铝溶液显中性
    D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用铂电极电解Na2SO4溶液509.0g，阳极产生气体标况下为5.6L，此时电解质溶液的浓度变化是增大（填“增大”、“减小”、或“不变”），若要恢复到电解前状态需进行的操作是向电解后的溶液中加入9.0g蒸馏水．阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，此电解过和中，发生的反应的总反应式可表示为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N2．
    （2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）
    A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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