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    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）


    （1）过滤 （1分）   烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
    （2）2∶1 （2分）
    （3）a（2分）
    （4）负（1分）   MnO42-– e-="=" MnO4-（3分）    31.6 （3分）

    解析试题分析：（2）锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，实际上是发生了一个歧化反应：
    K2MnO4 K2MnO4＋MnO2；依据电子守恒可知，氧化产物K2MnO4与还原产物MnO2之比为：2∶1；（3）因为盐酸中的氯具有还原性，高锰酸钾可以将它氧化，从而消耗掉高锰酸钾。（4）b必须为电源的负极，若为正极的话，铁就会参与电极反应。
    考点：无机物的转化以及电解的有关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是          (化学式)；电解质溶液Y是                   ；
    （2）银电极为电池的          极，发生的电极反应为                      ；X电极上发生的电极反应为              ；
    （3）外电路中的电子是从     电极流向      电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                   ；
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：             。
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号
    		反应
    		平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
    		>>1
     
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                      
    （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100ml滤液中Fe2+的浓度为         mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

    （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
    X电极附近可观察到的实验现象是                                               ；
    写出Y电极的电极反应式                                                           。
    （2）若要实现Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
    则Y电极材料是                                               ；
    写出X电极的电极反应式                                        。
    （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                       ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                           。
    （4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH           （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为                                  。在X极附近观察到的现象是                                         。
    ②Y电极上的电极反应式为                                       ，检验该电极反应产物的方法是                                                                                 。
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    ②Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    (1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的    （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的    （填
    “阴”或“阳”）极。
    ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是                      。
    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：                                 。
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是                            ，乙池碳极上
    电极反应属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
    蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
    之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为            。
    ④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=   （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的      极（填“正”或“负”），负极反应式为     ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是     ．
    ②下列有关说法正确的是     ．

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
    （2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，
    反应的化学方程式为______________________________________________；
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。
    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。
    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

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