Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌失去电子
• B、电池正极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
• C、电池工作时，负极附近pH降低
• D、正极是水电离出的H⁺得到电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．

解答： 解；A．该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则pH降低，故C正确；
D．正极发生2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．